| Меню сайта |
 |
|
 |
| Статистика |
|
Онлайн всего: 1 Гостей: 1 Пользователей: 0 |
|
| Форма входа |
|
|
|
|
| Кристаллы построены из материальных частиц – ионов, атомов или моле-кул, геометрически правильно расположенных в пространстве. Эти частицы для простоты представляют в виде точек, поэтому возникло представление о про-странственной кристаллической решетке. В ней выделяют узлы (отдельные точки, центры тяжести атомов и ионов), ряды (ряд – совокупность узлов, лежа-щих на одной прямой) и плоские сетки (плоскости, проходящие через любые три узла).
Основными единицами структуры кристалла служат атомы или ионы, т.е. те же атомы, несущие электрические заряды. Атом, отдавший один или не-сколько своих электронов, называют катионом и обозначают положительным индексом (например, Zn2+); атом, присоединивший к себе дополнительные электроны или электрон, именуют анионом и снабжают отрицательным индек-сом (например, S2–). Любой из атомов может либо быть самостоятельным, либо образовывать группировку с другими атомами, которая ведет себя как одно це-лое, например (CO3)2–, называют их радикалами или анионными группами. Ус-ловно предполагают, что атомы ведут себя как несжимаемые сферы, хотя это не так. Такое предположение облегчает понимание структур минералов, поэтому мы им также будем пользоваться.
Атом состоит из очень маленького положительно заряженного ядра, ок-руженного одной или несколькими электронными оболочками. В целом его можно представить как сферу с величиной радиуса в 1 Å. Радиус зависит не только от типа химического элемента, но и от характера взаимосвязи с сосед-ними атомами. Такие связи между близкорасположенными атомами называют-ся химическими. При рассмотрении кристаллических структур главное значе-ние имеют четыре типа связи: металлическая, ковалентная, ионная и вандерва-альсова. Эти связи не исключают одна другую; в частности, во многих минера-лах могут одновременно осуществляться более чем один тип связи, например, ионно-ковалентная, ионно-ковалентно-металическая и др.
Металлическая связь характерна для меди, золота и других типичных ме-таллов. Их атомы, как известно, имеют в изолированном состоянии крупные размеры (золота 0, 144 нм, меди 0, 128 нм), а внешние электроны слабо связаны с ядром. В кристаллической решетке металлов внешние электроны свободно перемещаются в пространстве между атомами (они образуют так называемый электронный газ). Характерные свойства минералов с такой связью – высокие электро- и теплопроводность, хорошая ковкость, металлический блеск.
|
|
| Поиск |
|
|
|
|
Главная